难溶电解质AB2饱和溶液中c=xmol•L1c=ymol•L1则Ksp
某温度下的溶液中c(H+)=1.0*10^xmol.L-1,c(OH-)=1.0*10^ymol.L-1.x...
(2) c(OH)=10^-2 => c(H)=10^-13 => PH=13 (3) NaOH完全电离=> c(NaOH)=10^-(15-b) =x <这里根据水的电离平衡> => 完全反应=> n(醋酸)=x 醋酸部分电离=> c(已电离醋酸)=10^-a=y 电离度（α） y/x (α= （已电离弱电解质分子数/原弱电解到此结束了？。
这个根据溶液不显电性来解决 假设溶液有1L 那么正电荷有0.2molNa+ 和ymolK+ 因此0.2+Y==2X 所以答案C
(2) c(OH)=10^-2 => c(H)=10^-13 => PH=13 (3) NaOH完全电离=> c(NaOH)=10^-(15-b) =x <这里根据水的电离平衡> => 完全反应=> n(醋酸)=x 醋酸部分电离=> c(已电离醋酸)=10^-a=y 电离度（α） y/x (α= （已电离弱电解质分子数/原弱电解到此结束了？。
这个根据溶液不显电性来解决 假设溶液有1L 那么正电荷有0.2molNa+ 和ymolK+ 因此0.2+Y==2X 所以答案C
则2x+y＝0.4x+y＝0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）0.2mol，n（HCO3-）0.2mol，可依次发生：①2OH-+CO2=CO32-+H2O，②Ca2++CO32-=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，③OH-+CO2=HCO3-，所以图象C符合，故选：C．